Постављање ватре на стакло - хемикалија "Нопе" која је хлор трифлуорид

Постављање ватре на стакло - хемикалија "Нопе" која је хлор трифлуорид

Прво откривено тридесетих година прошлог века, трифлуорид хлора је прилично занимљива хемикалија која лако реагује, понекад експлозивно, са скоро свима познатим супстанцама на Земљи.

Само да би се кружила ка лоптама, ево неколико необичних ствари, познато је да се хлор трифлуорид запалио на контакту: стакло, песак, азбест, рђа, бетон, људи, пирекс, тканина и снови деце ...

Очигледно прво питање за одговор овде је како хлор трифлуорид на неки начин може изазвати азбест, супстанцу која је позната по томе што је готово потпуно ретардантна, да запали. Па, то је зато што је хлор трифлуорид моћнији оксидационо средство од масе кисеониксам. Значи, он је способан за брзо оксидацију ствари које би се нормално сматрало практично "немогућим" да запале пламен, попут азбеста. Хлор трифлуорид је тако ефикасан оксидатор који може чак и потенцијално запалити ствари које су наизглед већ спаљена, као пепео или угаљ.

Супстанца је толико реактивна да ће познати нереактивни елементи попут платине, осмијума и иридијума почети да кородирају када дођу у контакт са њом. Значајно тешки елементи попут титана и волфрама такође се сматрају потпуно неприкладним за чување хемикалије јер запаљују чим ступају у контакт са њом.

Једини познати начин чувања хлор трифлуорида "сигурно", који користимо у најслабијем могућем смислу, јесте ставити га унутар затворених контејнера направљених од челика, гвожђа, никла или бакра који могу сигурно држати хемикалију ако " Прво се третира са пламеном плина. То је зато што ће то учинити слој метала у танком флуоридном слоју, са којим хемијска реакција неће реаговати. Међутим, ако је слој у сваком случају компромитован, или метал није потпуно сув, хлор трифлуорид ће почети да реагује насилно и проузрокује експлозију пловила.

Неколико других ствари које не знају да реагују са хлор трифлуоридом укључују азот, инертне гасове и полихлоротрифлуороетилен. Уместо на срећу, трифлуорид хлора не реагује са ваздухом, уколико се не деси да садржи већу просјечну количину водене паре.

Говорећи о томе, када хлор трифлуорид ступи у контакт са водом, он ће експлозивно реаговати с њим и као забавни нуспродукт ствара велике количине опасних гасова као што су флуороводична киселина и хлороводонична киселина. Посебно је хидрофлуорна киселина невјероватно опасна и заједно са могућношћу растварања ствари попут стакла и бетона, може трајно оштетити плућа и очи. Као да то није било довољно забрињавајуће, ако сте икада несрећи да добијете хидрофлуронску киселину на кожи, то заправо не боли до неколико сати касније. Након што се мало апсорбује, почиње уништавање ваших живаца и костију и на крају може проузроковати срчано хапшење када уђе у крвоток. Заправо, 1994. године лабаратор у Аустралији је случајно просипао хидрофлуричну киселину на крилу и упркос томе што је одмах извршио сигурносне поступке укључујући отпуштање, урањање у базену, а касније и обимну медицинску негу (укључујући потребу да се једна ампутира једна од ногу) , у року од двије седмице након несреће, био је мртав.

Изненађујуће су били нацистистварнозаинтересовани за војне примене хлор трифлуорида. На крају крајева, то је супстанца која експлозивно реагује са водом (људи су у великој мери вреће воде), а за оне који директно не дођу у контакт са њом, ту је и нуспојава смртоносних гасова. Даље, постоји стварно мали који се може учинити како би угасио пожаре које изазивају директно, осим да их пусте да изгоре. Ако баците воду на извор проблема, то ће се погоршати. Оваква реакција такође не захтева да атмосферски кисеоник опече, тако да ни покушај употребе тог начина супресије ватре неће радити.

Иако хлор трифлуорид се никада није искористио током борбе, нацисти су успели да створе неколико тона ствари у тајном објекту познатом као Фалкенхаген бункер, пре него што су га Руси заробили 1944. Нацисти који раде у Фалкенхаген бункеру помињу хлор трифлуорид једноставно као "Супстанца Н" или "Н-Стофф" и планирају да га чувају у специјално дизајнираним шкољкама које се могу користити у борби. Према извештајима које су објавили Совјети после Другог светског рата, обећавају се нацистички процеси који укључују супстанцу Н. Али, наравно, оружје је било невјероватно опасно за оне који су га носили, а не само о онима на које су га лансирали.

Као пример врсте разарања хлор трифлуорида може имати, само треба узети у обзир шта се догодило када је скоро једна тона ове ствари случајно просула унутар складишта у 1950-их. Према извештајима сведока, хемикалија је спалила равно кроз нож бетона и три стопе шљунка, истовремено ослобађајући смртоносног облака гаса који садржи коктел "хлор трифлуорида, водоник-флуорида, хлора и водоник-хлорида" који су рушили сваку површину у коју је дошао Контактирајте са.

После читања ово сте вероватно знатижељни о томе која је могућа сврха ова хемикалија може да послужи, што не укључује покушај да поново направите сцену из филма Мицхаел Баи. Па, с обзиром на то да је трифлуорид хлорине тако добар оксидант, било је неколико покушаја да се то користи као јефтино и лагано ракетно гориво, почевши од нациста који су покушали да га користе за покретање торпеда. Наравно, тако је тешко безбедно чувати да се сматра да није вредно ризика за ову употребу. На крају крајева, иако бисте морали да користите мање горива захваљујући својим екстремним оксидационим способностима, ако сте имали несрећу са ракетом, потенцијално бисте могли да избаците тоне ових ствари на целом месту без стварног ефикасног начина да се позабавите ситуацијом . На примјер, након проучавања и експериментисања са овом хемикалијом за кориштење ракета, научник ракете др. Јохн Д. Цларк је лично рекао о најбољем начину рјешавања потенцијалних удеса ракета трофлуорида у хлору - "Увек сам препоручио добар пар ципела."

Међутим, постоје још неколико корисних апликација. На примјер, одлично је за чишћење нечистоћа на одређеним површинама које се користе у производњи полупроводника, а такођер добро ради на чишћењу остатака уранијума из зидова нуклеарних електрана и уклањању изграђених оксида.

Бонус Фацтс:

  • Примена Супер лепка (цианоакрилат) на памук или вуну резултира брзом хемијском реакцијом која ослобађа довољно топлоте како би изазвала мање опекотине, тако да се обично ово треба избећи. Међутим, ако се памуку или вуну дода довољно цианоакрилата, тканина ће се запалити, што ће ово направити одличан трик који треба имати на уму у ситуацијама преживљавања. Опћенито, памук и вуна су спремни за употребу, а цијаноакрилат је увијек добра ствар за набавку прве помоћи, због способности заптивања ране.
  • Хлор трифлуорид је првобитно први пут запажен још 1930. од стране немачких хемичара Отто Руффа и Х. Круга након експериментисања са монохлоридом хлором, већ опасном супстанцом и теоријом о постојању "виших врста флуорида". Крајњи резултат њиховог истраживања био је гасни облик хлор трифлуорида.
  • Као гас, трифлуорид хлора је безбојан и има нарочито "слатко и оштар" мирис који се не разликује од хлорина базена. Као течност, супстанца је одлучније претња изгледом, преузимајући облик бледо зелене супстанце. Као чврста, бела је.
  • Упркос томе колико је опасно, хлор трифлуорид могао бити произведен скоро нижи од ничега, са процењеним бројкама деведесетих година, који кажу да би, ако би се супстанца масовно произвела, килограм вредан око једног долара. Међутим, пошто нико није масовно произведен, данас је 50 грама трифлуорида хлора вредно преко 400 долара.
  • Једна од ретких супстанци за које је познато да су потпуно неактивне са хлор трифлуоридом су обични восак у свијећу. Восак на сличан начин не утиче на многе количине гасова ослобођених хлор трифлуоридом када реагује са другим супстанцама.

Оставите Коментар